Календарно-тематический план по химии
ГБОУ СПО МО «Щёлковский политехнический техникум»
наименование образовательного учреждения профессионального образования
УТВЕРЖДАЮ
Зам. директора по УР
_______________ Козлова Н.В.
« » __________________ 2012 г.
УТВЕРЖДАЮ
Зам. директора по УР
_______________ Козлова Н.В.
« » __________________ 2013 г.
УТВЕРЖДАЮ
Зам. директора по УР
_______________ Козлова Н.В.
« » __________________ 2014 г.
КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН
по дисциплине (предмету) ХИМИЯ
на 2012/2013 г. на 2013/2014 г. на 2014/2015 г.
Составлен на основании рабочей программы, утвержденной заместителем директора по УР 31 августа 2012 г._
когда
Специальность 240113 «ХИМИЧЕСКАЯ ТЕХНОЛОГИЯ ОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ» Группа 11
Семестр I, II
Преподаватель Иванова Татьяна Викторовна
(фамилия, имя, отчество)
Всего часов
Теоритические
Лабораторно-практические
Экзамены
Обязательные контрольные работы
I семестр
68
48
20
нет
1 шт.
II семестр
88
68
20
есть
нет
156
116
40
II семестр
I семестр
Таблица 1
Председатель предметной (цикловой) комиссии ____________________________________________________________________
Протокол № ______________ от «______» __________________________ 201_____ года
Протокол № ______________ от «______» __________________________ 201_____ года
Протокол № ______________ от «______» __________________________ 201_____ года
Таблица 2
№№
занятия.
Наименование разделов, тем по программе, тем отдельных занятий
Кол. час.
Вид
занятий.
Материально-техническое обеспечение
занятий, Интернет-ресурсы
Задание
для
учащихся
1
2
3
4
5
6
1
Раздел I Органическая химия.
Тема 1.1 Предмет органической химии. Теория строения органических соединений.
Введение. Понятие об органическом веществе и органической химии. Основные положения теории строения А.М. Бутлерова
2
Лекция
Коллекции органических их веществ. Модели молекул СН4, С2Н2,С2Н4, С6Н6, СН3ОН – шаростержневые и объемные.
[1], с.60-67
2
Строение атома углерода. Ковалентная связь, σ- и π-связи. Понятие о гибридизации.
2
Комбинированный урок
Модели отталкивания гибридных орбиталей с помощью воздушных шаров
[1], с.66-68
3
Классификация ковалентных связей. Классификация органических реакций
2
Комбинированный урок
[1], с.69-70
4
Правила техники безопасности. Основные приемы работы в химической лаборатории. Обнаружение углерода и водорода в органическом соединении. Обнаружение галогенов (проба Бельштейна)
2
Лабораторная работа №1
Химическая посуда для проведения эксперимента, реактивы; инструкции для проведения лабораторных работ
[3], с.6-13,
5
Тема 1.2 Предельные углеводороды.
Алканы как представители предельных углеводородов. Номенклатура, химические свойства.
2
Лекция
Модели молекул метана, других алканов. Плакат «Гомологический ряд алканов»
[1], с.71-84
6
Название веществ по их структурным формулам и составление структурных формул по названиям веществ
2
Практическое занятие №1
Тесты
[1], с. 65
7
Получение метана и изучение его свойств: горение, отношение к бромной воде и раствору перманганата калия
2
Лабораторная работа №2
Химическая посуда для проведения эксперимента, реактивы; инструкции для проведения лабораторных работ
[3], с. 180
8
Циклоалканы. Гомологический ряд, номенклатура, изомерия, свойства, способы получения
2
Лекция
Модели различных конформаций циклогексана
[1], с. 85-88
Продолжение таблицы 2
№№
занятия.
Наименование разделов, тем по программе, тем отдельных занятий
Кол. час.
Вид
занятий.
Материально-техническое обеспечение
занятий, Интернет-ресурсы
Задание
для
учащихся
9
Тема 1.3 Этиленовые и диеновые углеводороды.
Этиленовые углеводороды. Гомологический ряд, изомерия, свойства, способы получения
2
Комбинированный урок
Модели молекул структурных и пространственных изомеров алкенов и алкадиенов
[1], с. 89-99
10
Диеновые углеводороды. Электронное строение, номенклатура.
2
Лекция
[1], с. 100-102
11
Основные понятия химии высокомолекулярных соединений. Каучуки: натуральный и синтетический
2
Комбинированный урок
Коллекция «Каучук и резина»
[1], с. 103-107
12
Получение этилена дегидратацией этилового спирта. Взаимодействие этилена с бромной водой, раствором перманганата калия. Сравнение пламени этилена с пламенем предельных углеводородов (метана, пропан-бутановой смеси).
2
Лабораторная работа №3
Химическая посуда для проведения эксперимента, реактивы; инструкции для проведения лабораторных работ
[3], с. 182
13
Тема 1.4 Ацетиленовые углеводороды.
Гомологический ряд алкинов. Номенклатура, изомерия, Химические свойства и применение.
2
Комбинированный урок
Модели молекул ацетилена и других алкинов
[1], с. 108-115
14
Решение расчетных задач. Составление цепочек превращений по темам «Алканы, алкены, диеновые и ацетиленовые углеводороды»
2
Практическое занятие №2
Тесты
15
Тема 1.5 Ароматические углеводороды.
Бензол как представитель аренов. Образование ароматической π-системы. Гомологи бензола. Физические и химические свойства. Взаимное влияние атомов в молекуле
2
Лекция
Шаростержневые модели молекул бензола и гомологов.
Делительная воронка (для демонстрации разделения смеси бензол-вода, растворяющей способности бензола).
[1], с. 116-127
Продолжение таблицы 2
№№
занятия.
Наименование разделов, тем по программе, тем отдельных занятий
Кол. час.
Вид
занятий.
Материально-техническое обеспечение
занятий, Интернет-ресурсы
Задание
для
учащихся
16
Тема 1.6 Природные источники углеводородов.
Природный и попутный нефтяной газы. Каменный уголь. Нефть и ее переработка
2
Комбинированный урок
Коллекция «Природные источники углеводородов»
[1], с. 128-136
17
Тема 1.7 Гидроксильные соединения
Предельные одноатомные спирты. Гомологический ряд, номенклатура, изомерия, химические свойства, способы получения. Метанол, промышленное получение и применение.
2
Лекция
Модели молекул спиртов
[1], с. 137-144
18
Многоатомные спирты. Отдельные представители: этиленгликоль, глицерин. Получение, практическое применение
2
Комбинированный урок
Реактивы для демонстрации: этанол, этиленгликоль, глицерин.
Плакат «Сравнение физических свойств одноатомных и многоатомных спиртов»
[1], с. 145-147
19
Фенол. Взаимное влияние атомов в молекуле. Химические свойства, получение
2
Комбинированный урок
Модель молекулы фенола
[1], с. 148-153
20
Изучение растворимости спиртов в воде. Окисление спиртов различного строения хромовой смесью. Получение диэтилового эфира. Получение глицерата меди.
Качественные реакции на фенол
2
Лабораторная работа №4
Химическая посуда, реактивы для эксперимента, инструкции для проведения лабораторных работ.
Плакат «Комплекс железа с фенолом»
[3], с. 195-198
21
Тема 1.8 Альдегиды и кетоны.
Понятие о карбонильных соединениях. Электронное строение карбонильной группы. Гомологический ряд, изомерия, номенклатура альдегидов и кетонов. Химические свойства альдегидов и кетонов, получение.
2
Лекция
Шаростержневые модели молекул альдегидов и кетонов.
[1], с. 154-163
Продолжение таблицы 2
№№ занятия.
Наименование разделов, тем по программе, тем отдельных занятий
Кол. час.
Вид
занятий.
Материально-техническое обеспечение
занятий, Интернет-ресурсы
Задание
для
учащихся
22
Изучение восстановительных свойств альдегидов: реакция «серебряного зеркала», восстановление гидроксида меди (II). Взаимодействие формальдегида с гидросульфитом натрия.
2
Лабораторная работа №5
Химическая посуда, реактивы для эксперимента, инструкции для проведения лабораторных работ.
[3], с. 204
23
Тема 1.9 Карбоновые кислоты и их производные.
Гомологический ряд, номенклатура и изомерия предельных одноосновных карбоновых кислот. Физические и химические свойства, получение.
2
Лекция
Образцы некоторых карбоновых кислот (уксусной, бензойной), соляная кислота
Универсальная индикаторная бумага для сравнения рН р-ов уксусной и соляной кислоты одинаковой молярности.
[1], с. 164-177
24
Сложные эфиры. Строение, номенклатура, способы получения, химические свойства.
2
Комбинированный урок
Образцы сложных эфиров.
[1], с. 178-181
25
Свойства карбоновых кислот.
2
Лабораторная работа №6
Химическая посуда, реактивы для эксперимента, инструкции для проведения лабораторных работ.
[3], с. 216
26
Тема 1.10 Углеводы.
Понятие об углеводах. Моносахариды. Глюкоза – вещество с двойственной химической функцией. Биологическая роль, применение.
2
Комбинированный урок
Образцы углеводов: глюкозы, фруктозы и др.
[1], с. 186-191
27
Дисахариды. Полисахариды. Строение. Важнейшие представители: сахароза, крахмал, целлюлоза. Химические свойства, получение.
2
Лекция
Образцы углеводов: сахарозы, крахмала, целлюлозы
[1], с. 192-197
28
Реакция «серебряного зеркала» глюкозы. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II). Действие аммиачного раствора оксида серебра на сахарозу. Обнаружение лактозы в молоке. Действие йода на крахмал.
2
Лабораторная работа №7
Химическая посуда, реактивы для эксперимента, инструкции для проведения лабораторных работ.
[3], с. 208-209
Продолжение таблицы 2
№№ занятия.
Наименование разделов, тем по программе, тем отдельных занятий
Кол. час.
Вид
занятий.
Материально-техническое обеспечение
занятий, Интернет-ресурсы
Задание
для
учащихся
29
Тема 1.11 Амины, аминокислоты, белки.
Понятие об аминах. Анилин. Химические свойства аминов и анилина. Анилиновые красители.
2
Лекция
[1], с. 199-206
30
Аминокислоты, классификация, строение, химические свойства. Применение, биологические функции аминокислот
2
Комбинированный урок
[1], с. 207-213
31
Решение задач, тестов (подготовка к итоговой контрольной работе)
2
Практическое занятие №3
Карточки заданий
32
Тема 1.12 Азотсодержащие гетероциклические соединения. Нуклеиновые кислоты.
Нуклеиновые кислоты как природные полимеры. Строение белков, физические и химические свойства, биологическое значение.
2
Комбинированный урок
Модели молекул белков, ДНК, РНК.
[1], с. 214-216
33
Тема 1.13 Биологически активные соединения.
Понятие о ферментах как о биологических катализаторах. Витамины. Гормоны.
2
Лекция
Образцы витаминов и поливитаминов.
Плакат с изображением структурных формул эстрадиола, тестотерона, адреналина
[1], с. 217-222
34
Итоговая контрольная работа по курсу органической химии
2
Зачет
Карточки заданий по вариантам
Продолжение таблицы 2
№№ занятия.
Наименование разделов, тем по программе, тем отдельных занятий
Кол. час.
Вид
занятий.
Материально-техническое обеспечение
занятий, Интернет-ресурсы
Задание
для
учащихся
35
Раздел II. Общая и неорганическая химия
Тема 2.1 Химия – наука о веществах.
Состав вещества. Измерения в химии. Основные законы химии.
2
Комбинированный урок
Набор моделей атомов и молекул.
Некоторые вещества количеством 1 моль.
Модель молярного объема газов
[1], с. 8-19
36
Решение задач с использованием понятия «доля»
2
Практическое занятие №4
Карточки заданий, тесты
[1], с. 20-22
37
Тема 2.2. Строение атома.
Современные представления о строении атома. Квантовые числа. Электронные конфигурации атомов химических элементов.
2
Комбинированный урок
Модели орбиталей различной формы
[1], с. 23-27
38
Решение задач и упражнений. Составление электронно-графических формул
2
Практическое занятие №5
Тесты, карточки заданий.
Таблица распределения электронов по энергетическим уровням.
[1], с. 26-27
39
Тема 2.3 Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.
Открытие Д.И. Менделеевым Периодического закона. Современная формулировка.
2
Комбинированный урок
Различные варианты таблицы Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева.
[1], с. 28-31
40
Периодичность изменения свойств элементов.
2
Комбинированный урок
Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева.
[1], с. 32-35
41
Тема 2.4 Строение вещества.
Типы химических связей. Механизмы образования ковалентной связи. Классификация ковалентных связей по различным признакам.
2
Лекция
Модели кристаллических решеток различного типа
[3], с. 36-40
Продолжение таблицы 2
№№ занятия.
Наименование разделов, тем по программе, тем отдельных занятий
Кол. час.
Вид
занятий.
Материально-техническое обеспечение
занятий, Интернет-ресурсы
Задание
для
учащихся
42
Ионная связь. Механизм образования.
Металлическая связь и ее свойства.
2
Комбинированный урок
[1], с. 40-41
43
Водородная связь, механизм образования, классификация.
2
Комбинированный урок
Образцы веществ с водородной связью
[1], с. 42-44
44
Понятие о комплексных соединениях. Номенклатура, значение.
2
Комбинированный урок
[1], с. 254-255
45
Взаимодействие многоатомных спиртов с фелинговой жидкостью. Качественные реакции на ионы двух- и трехвалентного железа
2
Лабораторная работа №8
Химическая посуда, реактивы для эксперимента, инструкции для проведения лабораторных работ.
[3], с. 173
46
Тема 2.5 Полимеры
Неорганические полимеры (алмаз, графит, карбин и др). Сера пластическая.
Органические полимеры. Реакции полимеризации и поликонденсации.
2
Комбинированный урок
Коллекция пластмасс, каучуков, волокон, минералов и горных пород.
Модели молекул белков, ДНК, РНК.
[1], с. 103-107
47
Тема 2.6 Дисперсные системы.
Классификация дисперсных систем. Растворы. Коллоидные системы.
2
Комбинированный урок
Виды дисперсных ситем. Прохождение луча света через коллоидные и истинные растворы
[1], с. 45-51
48
Тема 2.7 Химические реакции
Классификация химических реакций по различным признакам
2
Лекция
[1], с. 224-229
49
Тепловой эффект химической реакции. Термохимические уравнения
2
Комбинированный урок
[1], с. 225
50
Скорость химических реакций. Факторы, оказывающие влияние на скорость химической реакции.
Химическое равновесие и способы его смещения.
2
Лекция
Демонстрация
Смещение равновесия в системе:
Fe3+ + 3 CNS- → Fe(CNS)3
[1], с. 226-233
[3], с. 100
Продолжение таблицы 2
№№ занятия.
Наименование разделов, тем по программе, тем отдельных занятий
Кол.
час.
Вид
занятий.
Материально-техническое обеспечение
занятий, Интернет-ресурсы
Задание
для
учащихся
51
Определение факторов, влияющих на скорость химических реакций
2
Лабораторная работа №9
Химическая посуда, реактивы для эксперимента, инструкции для проведения лабораторных работ.
[3], с. 94-99
52
Тема 2.8 Растворы.
Понятие о растворах. Способы выражения концентрации растворов.
2
Комбинированный урок
[1], с. 46,
[1], с. 20
53
Теория электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты
2
Комбинированный урок
Демонстрация
Сравнение электропроводности растворов электролитов
[1], с. 52-57
[3], с. 71
54
Определение условий протекания реакций ионного обмена. Характер диссоциации различных гидроксидов.
2
Лабораторная работа №10
Таблица растворимости
Химическая посуда, реактивы для эксперимента, инструкции для проведения лабораторных работ.
[3], с. 173
55
Гидролиз солей.
2
Комбинированный урок
Демонстрация
Гидролиз карбонатов, сульфатов щелочных металлов; нитратов свинца (II) или цинка, хлорида аммония
[1], с. 291-296
56
Приготовление растворов различных видов концентраций.
2
Практическое занятие №6
Весы технические, химическая посуда, реактивы
[3], с. 118
57
Тема 2.9 Окислительно-восстановительные реакции. Электрохимические процессы.
Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисления. Важнейшие окислители и восстановители.
2
Лекция
Демонстрация
Взаимодействие щелочноземельного металла с водой; взаимодействие меди с разбавленной азотной кислотой
[1], с. 235-239
[3], с. 87
58
Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций
2
Практическое занятие №7
[1], с. 225
Продолжение таблицы 2
№№ занятия.
Наименование разделов, тем по программе, тем отдельных занятий
Кол.
час.
Вид
занятий.
Материально-техническое обеспечение
занятий, Интернет-ресурсы
Задание
для
учащихся
59
Окислительные свойства перманганата калия в различных средах
2
Лабораторная работа №11
Химическая посуда, реактивы для эксперимента, инструкции для проведения лабораторных работ.
[1], с. 235-239
60
Автор: Иванова Татьяна Викторовна