Газовые законы
В результате установления закона сохранения массы с конца XVIII века в химии прочно утвердились количественные методы исследования. Был изучен количественный состав многих веществ. При этом был установлен закон постоянства состава.
Соотношение между массамиэлементов, входящих в состав данного соединения, постоянны и не зависят от способа получения этого соединения
Этот закон был открыт и сформулирован на основе пре6дставлений, что все вещества состоят из молекул.
Дальнейшие исследования показали, что лишь 5% из всех неорганических веществ имеет молекулярное строение. И только для них справедлив закон постоянства состава.
В начале ХХ века Н.С. Курнаков, изучая сплавы металлов, открыл соединения переменного состава. К ним относятся вещества не молекулярного строения. И они этому закону полностью не подчиняются.
По предложению Н.С. Курнакова, первые названы дальтониды (в память английскогог химика и физика Дальтона), вторые бертоллидами (в память французского химика Бертолле, предвидевшего такие соединения).
Состав дальтонидов выражается простыми формулами с целочисленными стехиометрическими индексами, например:Н2О, НCl, СН4, с6Н6.
Состав бертоллидов изменяется. Они имеют дробные индексы. Так оксид титана(II) в действите6льности имеет состав TiO1,3; TiO2àот TiO1,9 до TiO2,0 (в зависимости от условий синтеза).
ZrN0,59, ZrN0,69, ZrN0,74, ZrN0,89.
Бертоллидыраспространены среди оксидов, гидридов, сульфидов, нитридов, карбидов, силицидов и других неорганических соединений, имеющих кристаллическую структуру.
В связи с этим закон постоянства будет читаться следующим образом:
Состав соединений молекулярной структуры является постоянным независимо от способа получения. Соств же соединений с немолекулярной структурой зависит от условий получения.
Закон Авогадро.Из закона Авогадро вытекает два следствия.
1. Один моль любого газа при одинаковых условиях занимает один и тот же объём.
Этот объём при (н. у.) 273К и 101325Па равен 22,4л. Этот объём называется молярным объёмом газа: V=22,4л/моль; 22,4м3/Кмоль.
2. Масса одного и того же объёма газа тем больше чем больше масса его молекул.
О2; V=22,4л, m=32г. Н2; V=22,4л, m=2г. N2; V=22,4л, m=28г.
Объём один и тот же т.к. в 1 моль любого
Автор: Громова Ольга Ильинична