Планирование по интегральной технологии материала программы "химия - 8"

Автор:
Старцева А.В., учитель химии МОУ лицея №60 г.о. Тольятти

Планирование материала по химии в 8 классе с использованием интегральной технологии

Тема: «Атомы химических элементов» (12 часов)
Блок 1 «Строение атома»
Уроки 1, 2. Вводное повторение. Изучение нового материала (основной объем)
Вопросы для повторения
Что изучает химия?
Что такое вещество? Приведите примеры веществ.
На какие группы можно разделить вещества? Приведите примеры.
Чем отличаются простые вещества от сложных?
Из каких частиц состоят вещества?
Что такое атом?
Что называют химическим элементом?
Диагностическая работа №1
Изучаемые вопросы:
- история развития представлений о строении атома
- современные представления о строении атома
- строение электронных оболочек атомов
- положение химического элемента в Периодической системе Д.И. Менделеева и строение атома
Методы: рассказ, беседа, демонстрация таблиц и моделей.

Урок 3 Тренинг-минимум
Теоретическая часть – работа учащихся в парах постоянного состава с последующим контролем
Вопросы:
Что такое атом?
Каковы современные представления о строении атома?
Как определить состав атома химического элемента?
Как определить число энергетических уровней в электронной оболочке атома?
Практическая часть:
1. Определите число протонов, электронов, нейтронов в атоме химического элемента с порядковым номером: а) 13, б) 25, в) 17.
2. Изобразите схемы строения атомов следующих химических элементов: алюминия, углерода, хлора.
3. Дайте характеристику химического элемента лития по следующему плану:
-Положение в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева (порядковый номер, номер периода, номер группы, подгруппа)
-Относительная атомная масса
-Состав атома
-Строение электронной оболочки атома
(Задания аналогичные 1-3 даются для самостоятельной работы учащихся с последующим взаимоконтролем)

Урок 4 Изучение нового материала (дополнительный объем). Тема: «Частицы в атоме»
Изучаемые вопросы
- Протоны в атоме
- Нейтроны в атоме. Изотопы
- Электроны в атоме. Ионы
- Понятие о химическом элементе
- Электронная формула атома
Методы: рассказ, беседа, демонстрация таблиц и моделей.

Урок 5. Развивающее дифференцированное закрепление
Формы и методы работы: самостоятельная и групповая работа, работа с учебником, моделями атомов и др.
Задания
1 уровень
1. Определите положение химического элемента №31 в Периодической системе, состав его атома.
2. Определите состав и строение атома химического элемента №18
3. Определите положение химического элемента №17 в Периодической системе, состав его атома. Изобразите схему строения атома этого элемента
4. Допишите предложение: «Ионами называются … частицы, в которые превращаются … в результате отдачи или присоединения …»
Задание среза
5. Каков состав атома химического элемента №16. Определите его положение в Периодической системе Д.И. Менделеева. Изобразите схему строения атома данного элемента. Во что превратится атом этого химического элемента, если присоединит 2 электрона.

2 уровень
6. Определите число нейтронов в атомах 35Cl и 37Cl.
7. Напишите электронную формулу атома химического элемента №11. К каким элементам он относится (металлическим или неметаллическим)? Составьте схему образования иона этого химического элемента.
Задание среза
8. Определите состав ядер атомов 44Са и 46Са. Составьте схемы строения ионов элементов №8 и №19. Изобразите электронную формулу атома химического элемента №9. К каким элементам – металлическим или неметаллическим - он относится?

3 уровень
9. По электронной формуле 1s22s22p63s23p4 определите положение химического элемента в Периодической системе, укажите его принадлежность к металлическим или неметаллическим. Составьте электронные формулы положительно и отрицательно заряженных ионов этого элемента.
Блок 2 «Химическая связь»
Урок 6 Вводное повторение. Изучение нового материала (основной объем)
Задания:
1. Изобразите схемы строения атомов химических элементов с порядковыми номерами 7, 8, 11, 15, 20. Определите их принадлежность к металлическим или неметаллическим.
2. Атомы каких химических элементов могут образовывать соединения?
3. Во что превратиться атом химического элемента №17, если он приобретет 1 электрон?
Диагностическая работа №2
Изучение нового материала
Изучаемые вопросы
-Ковалентная связь
-Ионная связь
-Металлическая связь
Методы: рассказ, беседа, демонстрация таблиц и моделей.

Урок 7 Тренинг-минимум
Теоретическая часть – работа в парах постоянного состава с последующей фронтальной беседой
Вопросы
Что называется химической связью? Назовите виды химической связи.
Какие частицы атома участвуют в образовании химической связи?
Какое свойство атомов лежит в основе деления химической связи на виды?
Что такое электроотрицательность?
Практическая часть – беседа с пошаговым контролем, комментированием.
Задания
1. Определите вид связи между частицами в веществах по их формуле: S2, N2, F2, NH3, Ca3P2, Al, Mg.
2. Составьте схемы образования связи между частицами, в перечисленных выше веществах.

Урок 8. Изучение нового материала (дополнительный объем). Тема: «Соотношение между различными видами химической связи»
Диагностическая работа №3
Задания
1. Заполните таблицу
Вид химической связи ОЭО Между какими частицами устанавливается связь Схема образования Способ образования
Ковалентная неполярная
Ковалентная полярная
Ионная
Металлическая
2. Определите черты сходства и различия разных видов связи.
3. Какова природа химической связи?
4. В молекулах какого вещества полярность связи наибольшая: сероводород, хлор, метан, фосфин, хлороводород? Дайте обоснованный ответ.
5. В каком соединении наиболее выражен ионный характер связи: NaCl, LiCl, KCl, HCl? Ответ обоснуйте.

Урок 9 Развивающее дифференцированное закрепление
1 уровень
1. По формулам определите вид химической связи в веществах; составьте схемы образования связи: NaCl, H2S, F2, Al
2 уровень
2. Выберите пары химических элементов, между атомами которых может образоваться неполярная ковалентная связь: H и I, Ca и I, H и H; I и I, H и S, Na и I; Ca и O, H и O, O и O.
3. Составьте схемы образования веществ с ионной и ковалентной полярной связью из атомов элементов выше предложенных пар
3 уровень
4. Укажите порядковые номера химических элементов, между которыми может образовываться: а) ионная связь, б) ковалентная неполярная связь, в) ковалентная полярная связь. Составьте схемы образования веществ (по одному примеру для каждого случая).
5. Укажите порядковые номера химических элементов третьего периода, с которыми химический элемент № 16 образует связи а) ионную, б) ковалентную неполярную, в) ковалентную полярную. Приведите по одной формуле веществ для каждого случая и составьте схемы их образования.

Урок 10. Обобщающее повторение
Урок 11. Контрольная работа
Урок 12. Коррекция знаний и умений учащихся

Автор: Старцева Анна Викторовна