Урок по химии в 9 классе. Тема: «Общие химические свойства металлов. Взаимодействие металлов со сложными веществами. Электрохимический ряд напряжений металлов».

Урок по химии в 9 классе. Тема: «Общие химические свойства металлов. Взаимодействие металлов со сложными веществами. Электрохимический ряд напряжений металлов».

Цели урока учебные, воспитательные и развивающие:

- создать условия для изучения общих химических свойств металлов; расширить и углубить знания по теме, понять принцип расположения металлов в ЭХРНМ, закрепить знания об окислительно-восстановительных процессах, представляющих наглядный пример единства противоположностей. Научиться использовать ряд напряжений металлов при прогнозировании результатов реакций между металлами с растворами кислот и солей.

Заложить теоретические основы для решения практического использования знаний в жизни, в производстве, в военном деле.

Установить межпредметные связи с физикой, рассмотреть историю развития вопроса, формировать умение обращаться с химической посудой; научное объяснение химических и физических явлений.

Продолжать формировать научное мировоззрение.

Развивающий аспект. Дальнейшее развитие общеучебных умений. Развитие у учащихся умения мыслить, а именно - умение анализировать, выделять главное, сравнивать, систематизировать, доказывать, объяснять, ставить и разрешать проблемы, делать выводы. Развивать логическое мышление и память, а также научный химический язык. Развивать умение осуществлять самостоятельную деятельность на уроке, воспитывать культуру умственного труда.

Воспитание личности социально активной, мобильной и адаптивной.

Тип урока: изучение нового материала.

Метод обучения: проблемный, исторический подход к решению учебного вопроса, словесно – диалогическое изучение нового материала, игровые формы, дидактическая сказка, исследовательский эксперимент, самостоятельная работа.

Задачи урока:

Восстановление опорных знаний – правила электрохимического ряда напряжений

металлов.

На основании исследовательского химического эксперимента создать свой фрагмент «вытеснительного ряда» (работы Н.Н.Бекетова 1865г) части электрохимического ряда напряжений металлов.

С помощью самостоятельного лабораторного опыта выяснить вопрос о положении водорода в ЭХРНМ.

Показать использование ЭХРНМ в школьном курсе химии.

Рассмотреть практическое значение ЭХРНМ, применение металлов в военном деле.

Осуществить закрепление знаний полученных на уроке.

.Средства обучения. Мультимедиа презентация. Таблицы: «Электрохимический ряд напряжений металлов», «Химические свойства металлов». Химические реактивы: растворы солей магния, цинка, железа(II), меди(II). Металлы: магний, цинк, железо, медь, натрий, алюминий, фенолфталеин, компьютер, проектор. На столах суворовцев реактивы для выполнения лабораторных опытов: гранулы цинка, пластинки меди, соляная кислота; опорный конспект.

Опорный конспект для учащихся к уроку по теме:

« Общие химические свойства металлов. Взаимодействие со сложными веществами. Электрохимический ряд напряжений металлов».

План:

1. Правила электрохимического ряда напряжений металлов.

2. «Вытеснительный ряд» - часть электрохимического ряда напряжений металлов.

История вопроса (работы Н.Н.Бекетова 1865 г.)

Общие химические свойства. Взаимодействие металлов со сложными веществами.

3. Использование электрохимического ряда напряжений металлов в курсе химии

средней школы.

4. Значение металлов в военном деле.

2). А). ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ МЕТАЛЛОВ С РАСТВОРАМИ СОЛЕЙ.

Результаты опытов отметьте в таблице 1 (+ или -).

РАСТВОРЫ

СОЛЕЙ

М Е Т А Л Л Ы

Mg

Zn

Fe

Cu

MgSO4

ZnSO4

FeSO4

CuSO4

-Сделайте вывод о восстановительных свойствах металлов.

-Составьте свой фрагмент «вытеснительного» ряда напряжений металлов на

основании результатов опытов.

-Напишите уравнения соответствующих реакций, рассмотрите с точки зрения

окислительно- восстановительного поцесса.

Б). ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ МЕТАЛЛОВ С РАСТВОРАМИ КИСЛОТ.

Лабораторный опыт. Налейте в две пробирки 1-2 мл раствора соляной кислоты. В первую пробирку опустите 1-2 гранулы цинка, во вторую – медную пластинку. Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции, рассмотрите с точки зрения О.В.Р.

Осторожно и внимательно работайте с кислотами!

В) ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ МЕТАЛЛОВ С ВОДОЙ.

Me + nH2O → Me(OH)n + H2↑

3). ИСПОЛЬЗОВАНИЕ РЯДА АКТИВНОСТИ МЕТАЛЛОВ В ШКОЛЬНОМ

КУРСЕ ХИМИИ.

А) Для показа активности металлов в реакциях замещения.

СВОЙСТВА

ПОПРАВКИ

МЕТАЛЛ + КИСЛОТА

Pb + H2SO4 ≠ трудно растворимая соль

МЕТАЛЛ + СОЛЬ

Ca + CuSO4(раств.)≠

Na + FeCL3(раств.)≠

AL + CuSO4 → снять оксидную пленку

AL + CuCL2 → реакция идет в обычных условиях, так как хлорид-ион CL- разрушает оксидную пленку.

МЕТАЛЛ + ВОДА

Условия и продукты реакции зависят от активности металла.

Б). Объяснение формы нахождения металлов в природе:

- до Н2 – в виде соединений;

- Сu, Нg – в свободном виде и в виде соединений;

- Аu – в свободном виде.

В). Для объяснения восстановительных свойств металлов – простых

веществ.

Г). Практическое значение электрохимического ряда напряжений металлов:

- для объяснения работы гальванического элемента;

- методы борьбы с коррозией металлов;

- электролиз растворов и расплавов солей.

Автор: Ухлинова Людмила Николаевна