Рабочая программа по химии для 8 класса составлена на основе государственной программы, рекомендованной Министерством образования и в соответствии с требованиями федерального компонента государственного образовательного стандарта

Содержание программы. Неорганическая химия

8 класс. 68 ч/год; (2 ч/нед.)

1 Курсивом в тексте выделен материал, который взят из программы по химии Н.Е Кузнецова, И.М. Титова «Программа курса химии для 8-11 классов» М.: Вентана-Графа, 2012

Тема 1 Введение. (2ч.)

Химия как часть естествознания. Химия – наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях. Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности при работе в кабинете химии. Нагревательные устройства

Практические работы№1

Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности.

Тема 2 Химические элементы и вещества в свете атомно-молекулярного учения.(13ч.)

Понятие"вещество в физике и химии". Физические и химические явления1. Атомы и молекулы. Химический элемент: их знаки. Закон постоянства состава. Химические формулы Формы существования химических элементов строения. Качественный и количественный состав вещества. Простые и сложные вещества. Физические и химические понятия. Свойства простых веществ (металлов и неметаллов) Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Вещества молекулярного и немолекулярного

Атомы и молекулы. Химический элемент. Атомная единица массы. Относительная атомная и молекулярные массы. Количество вещества, моль. Молярная масса. Массовая доля элементов в соединении

Атомно-молекулярное учение Язык химии. Знаки химических элементов, химические формулы.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева, группы и периоды периодической системы.

Понятие о валентности. Определение валентности элементов по формулам их соединений. Составление формул по валентности.

Расчетные задачи.

Вычисление относительной атомной и молекулярной масс вещества по формуле.

Вычисление массовой доли химического элемента в веществе.

Тема 3. Химические реакции. Закон сохранения массы и энергии.(6ч)

Химическая реакция. Сущность химических явлений в свете атомно-молекулярного учения. Признаки и условия протекания химических реакций. Причины и направления протекания химических реакций . Сохранения массы веществ при химических реакциях. Закон сохранения массы и энергии. Составления уравнений химических реакции. Расчеты по химическим уравнениям (количества вещества, массы или объема по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции.)

Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ; поглощению или выделению энергии.

Расчетные задачи.

Вычисления по химическим уравнениям количества вещества, массы или объема по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции.

Тема 4. Методы изучения химии. Вещества в окружающей нас природе и технике.(10ч)

Понятие о методе как средстве научного познания действительности. Методы химии: Наблюдение, описание, измерение, эксперимент, моделирование. Понятие о химическом анализе и синтезе. Качественный и количественный анализ. Понятие о индикаторах.

Чистые вещества и смеси веществ. Очистка веществ: отстаивание, фильтрование, выпаривание, кристаллизация, дистилляция, хроматография

Природные смеси: воздух, природный газ, нефть, природные воды. Понятие о растворах как гомогенных физихо-химических системах. Растворимость веществ. Факторы влияющие на растворимость твердых веществ и газов. Вода - растворитель. коэффициент растворимости

Способы выражения концентрации раствора: Молярная концентрация. Массовая доля растворов

Практическая работа №2

«Очистка поваренной соли»

Расчетные задачи.

Нахождение массовой доли растворенного вещества в растворе.

Тема 5. Понятие о газах. Воздух. Кислород.. Горение.(6ч)

Понятие о газах. Закон Авогадро Молярный объем. Расчеты на основании закона Авогадро.

Состав воздуха. Воздух- смесь газов. Защита атмосферного воздуха от загрязнений

Кислород. Как химический элемент и простое вещество. Физические и химические свойства. Получение кислорода в промышленности и лаборатории. Процессы горения и медленного окисления.

Применения кислорода. Нахождение и круговорот кислорода в природе

Расчетные задачи.

Определение относительной плотности газов по значению их молекулярной массы, Определение относительных молекулярных масс газообразных веществ по значению их относительной плотности

Практическая работа №3

«Получение кислорода и исследование его свойств».

Тема 6. Основные классы неорганических веществ.(13ч)

Основные классы неорганических веществ, их классификация.

Оксиды. Состав. Номенклатура. Классификация. Физические и химические свойства. Получение. Применение.

Основания. Состав. Номенклатура. Гидроксогруппа. Физические и химические свойства. Щелочи и нерастворимые основания Индикаторы. Реакция нейтрализации. Получение. Применение. Амфотерность

Кислоты. Состав .Номенклатура. Классификация кислот. Физические и химические свойства. Ряд активности металлов. Реакция нейтрализации. Применение

Соли. Состав .Номенклатура. Привила составления солей. Физические и химические свойства. Способы получения солей. Применение

Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.

Практическая работа №4.

«Исследование свойств оксидов, кислот, оснований»

Тема 7. Строение атома. Периодический закон и периодическая система Д.И.Менделеева.(5ч)

Строение атома. Строение Ядра (протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы. Состояние электрона в атоме. Место элемента в периодической системе. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева.

Свойства химических элементов и их периодические изменения. Физический смысл номера периода и группы. Семейства элементов. Общая характеристика элемента на основе его положения в ПСХЭ Д.И. Менделеева Характеристика химических элементов по положению в ПСХЭ Д.И. Менделеева.

Тема 8. Строение вещества.(5ч)

Валентное состояние атомов в свете теории электронного строения. Валентные электроны. Химическая связь. Типы химических связей: ковалентная (полярная и неполярная), ионная. Механизмы ее образования. Ионы. Катионы и анионы. Типы кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная) и их характеристики. Кристаллические и аморфные вещества

Тема 9. Химические реакции в свете электронной теории. (3ч)

Физическая сущность химической реакции. Понятия о степени окисления Правила определения степеней окисления элементов. Реакции протекающие с изменением степени окисления. Окислительно-восстановительные реакции. Процессы оксления и восстановления. Окислитель и восстановитель. Составление уравнений окислительно – восстановительных реакциях. Расстановка коэффициентов в ОВР методом электронного баланса

Классификация химических реакций в свете электронной теории.

Тема 10. Водород и его важнейшие соединения. Галогены.(3ч)

Водород - химический элемент и простое вещество. Изотопы водорода. Физические и химические свойства Нахождение в природе. Водородные соединения неметаллов. Получение, применение.

Вода: состав, пространственное строение, водородная связь. Физико – химические свойства воды. Пероксид водорода. Состав, строение. свойства, применения

Общая характеристика галогенов как химических элементов и простых веществ. Строение атомов, нахождение в природе, физические и химические свойства. Получение хлоро и хлороводорода в лаборатории и промышленности .Хлороводород, соляная кислота

Тема 11. Химия и жизнь. (2ч)

Человек в мире веществ, материалов и химических реакций. Химия и здоровье. Лекарственные препараты; проблемы, связанные с их применением Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. Бытовая химическая грамотность.

Учебный план – сетка к рабочей программе (2 часа в неделю, 68 часа).

Тема

Всего часов

Практических работ

Контрольных работ

Тема 1. Введение.

2

1

0

Тема 2. Химические элементы и вещества в свете атомно-молекулярного учения.

13

0

1

Тема 3. Химические реакции. Закон сохранения массы и энергии

6

0

0

Тема 4. Методы изучения химии. Вещества в окружающей нас природе и технике.

10

1

1

Тема 5. Понятие о газах. Воздух. Кислород.. Горение.

6

1

0

Тема 6. Основные классы неорганических веществ.

13

1

1

Тема 7. Строение атома. Периодический закон и периодическая система Д.И.Менделеева.

5

0

0

Тема 8. Строение вещества

5

0

1

Тема 9. Химические реакции в свете электронной теории.

3

0

0

Тема 10. Водород и его важнейшие соединения. Галогены.

3

0

0

Тема 11. Химия и жизнь.

2

0

0

Итог

68

4

4

В результате изучения химии на базовом уровне в 8 классе ученик должен

знать / понимать

• химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

• важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительная атомная и молекулярные массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций;

•основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь

• называть: химические элементы, соединения изученных классов;

• объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп;

• характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

• определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях;

• составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева; уравнения химических реакций;

• обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

• распознавать опытным путем: кислород, водород; растворы кислот и щелочей, хлорид-ионы;

• вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

• безопасного обращения с веществами и материалами;

• экологически грамотного поведения в окружающей среде;

• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

• критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

• приготовления растворов заданной концентрации.

В преподавании химии используются:

Учебники и учебные пособия:

1. Н.Е. Кузнецова «Химия 8 класс» М.: Вентана-Графа, 2008

2. Н.Е Кузнецова, И.М. Титова «Программа курса химии для 8-11 классов» М.: Вентана-Графа, 2012

3. М.А. Шаталов «Уроки химии. Методическое пособие. 8 класс» М.: Вентана-Графа, 2012

4. Электронное пособие «Электронная библиотека «Просвещение». Химия. 8,9 класс».

5. Федеральный компонент государственного стандарта основного общего образования по химии.

В календарно-тематическом планирование желтым цветом выделены уроки из федерального компонента государственного образовательного стандарта, а зеленым - из программы по химии Н.Е Кузнецовой «Программа курса химии для 8-11 классов» М.: Вентана-Графа, 2012

Автор: Алалыкина Ирина Михайловна