Рабочая программа по химии 11 класс

Директор Зам.Директора по УВР На заседании МО

Александрова ВВ Лохманова ЕЛ протокол № ______

«_____»______________ «_____»_____________ от_______________

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

Уроков: химии

Класс: 11

Учитель: Бекирова С Д

Количество часов за год – 35

Первое полугодие – 16 часов.

Всего часов, в неделю - 1

Второе полугодие – 19 часов.

Всего часов, в неделю - 1

Рабочая программа составлена на основе Федерального государственного стандарта и программы базового образования по химии для 11 класса

2014г

Пояснительная записка

Программа составлена для учащихся 11 класса общеобразовательных учреждений на базовом уровне. Рекомендуется школьникам, которые к 10 классу не выбрали будущую специальность, связанную с химией. Настоящая программа разработана на основе Примерных программ основного общего образования по химии соответствует федеральному компоненту государственного стандарта общего образования( базовый уровень). Рабочая программа соответствует федеральному компоненту государственного стандарта общего образования по химии (одобрен решением коллегии Минобразования России и Президиумом Российской академии образования от 23.12.2003 г. № 21/12, утвержден приказом Минобразования России «Об утверждении федерального компонента государственных стандартов общего, основного общего и среднего (полного) общегообразования» от 05.03.2004 г. № 1089)

Количество часов: всего – 35, в неделю – 1 час.

Рабочая программа составлена по программам общеобразовательных учреждений по химии ( автор Гара Н.Н.) для 8-9, 10-11 классов, издательства «Просвещение», 2009 год.Учебник - Химия 11. Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман. Издательство «Просвещение», 2012г.

Цели и задачи изучения учебного предмета

Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей:

- освоение важнейших знаний о химической составляющей естественно-научной

картины мира, о важнейших химических понятиях и законах химии, химической

символике;

- овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных

химических явлений и свойств веществ, для оценки роли химии в развитии современных

технологий и получении новых материалов; наблюдать химические явления, проводить

химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и

уравнений химических реакций;

- развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе

проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в

соответствии с возникающими жизненными потребностями;

-воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов

естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

- применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и

материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в

повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и

окружающей среде.

Исходными документами для составления примера рабочей программы явились:

 Федеральный компонент государственного стандарта общего образования,

утвержденный приказом Минобразования РФ № 1089 от 09.03.2004;

 Федеральный базисный учебный план для среднего (полного) общего образования,

утвержденный приказом Минобразования РФ № 1312 от 05.03. 2004;

 Федеральный перечень учебников, рекомендованных (допущенных)

Министерством образования к использованию в образовательном процессе в

образовательных учреждениях, реализующих образовательные программы общего

образования на 2006/2007 учебный год, утвержденным Приказом МО РФ № 302 от

07.12.2005 г.;

 Письмо Минобрнауки России от 01.04.2005 № 03-417 «О перечне учебного и

компьютерного оборудования для оснащения образовательных учреждений»

(//Вестник образования, 2005, № 11или сайт http:/ www. vestnik. edu. ru).

В программу внесены следующие изменения:

Тема 1. Важнейшие понятия и законы химии. 2 часа вместо 3 (1 дополнительный час

отведен на тему 3).

Тема 3. Строение вещества. 6 часов вместо 5 (1 час взят из 1 темы).

Тема 4. Химические реакции. 8 часов вместо 6 (2 часа из химического практикума)

Тема 5. Металлы. 9 часов вместо 7 (2 часа из химического практикума)

Тема 7. Химический практикум распределен по темам «Металлы» и «Химические

реакции»

Данная рабочая программа может быть реализована при использовании

традиционной технологии обучения, а также элементов других современных

образовательных технологий, передовых форм и методов обучения, таких как

проблемный метод, развивающее обучение, компьютерные технологии, тестовый контроль знаний и др. в зависимости от склонностей, потребностей, возможностей и

способностей каждого конкретного класса в параллели.

Контроль за уровнем знаний учащихся предусматривает проведение лабораторных,

практических, самостоятельных, тестовых и контрольных работ.

Дополнительная литература:

1. Дидактический материал по химии 10-11: пособие для учителя / А.М Радецкий,. –

М.; Просвещение, 2003.

2. Олимпиадные задания по неорганической химии. 10-11 классы - Г.А.Савин -

Волгоград: Учитель, 2004.

3. Химия. 11 класс: дидактический материал, самостоятельные и итоговые

контрольные работы. Л.М.Брейгер – Волгоград: Учитель, 2004.

4. Химия в школе: научно-методический журнал. – М.; Российская академия наук;

изд-во «Центрхимпресс». – 2005-2006.

5. Сборник задач и упражнений по химии: школьный курс. В.В.Еремин,

Н.Е.Кузьменко. – М.; ООО «Издательство «Мир и образование», 2005.

6. Начала химии: современный курс для поступающих в вузы / Л.М,Брейгер. –

Волгоград: Учитель, 2007.

7. Тесты по химии. 8-11 классы: учебное пособие / Н.Е.Кузьменко, В.В.Еремин. –

М.:Экзамен, 2006.

8. Химия для поступающих в вузы: ответы на примерные экзаменационные билеты.

/Л.М.Брейгер. – Волгоград: Учитель, 2007.

При оформлении рабочей программы были использованы следующие условные

обозначения:

- урок изучения новых знаний УИНЗ

- урок закрепления знаний УЗЗ

- комбинированный урок КУ

- урок обобщения и систематизации знаний УОИСЗ

- урок контроля УК

- дидактический материал ДМ

- фронтальный опрос ФО

- текущий опрос ТО

Основное содержание курса химии 11 класса.

Тема 1. Важнейшие понятия и законы химии

Химический элемент. Закон сохранения массы веществ, закон сохранения и превращения

энергии. Закон постоянства состава. Классификация неорганических веществ.

Демонстрации:

1. Плакат «Классификация веществ».

2. Видеофильм «Химические элементы».

Тема 2. Периодический закон и периодическая система химических элементов

Д.И.Менделеева в свете учения о строении атома

Периодический закон, структура Периодической системы, орбиталь. Энергетические

уровни, подуровни, s-, p-,d-элементы. Значение периодического закона. Валентность и

валентные возможности атомов. Изменение свойств оксидов, гидроксидов и водородных

соединений химических элементов в зависимости от положения элементов в

Периодической системе.

Демонстрации: комплект таблиц «Электронные оболочки атомов»

Тема 3. Строение вещества.

Основные типы химической связи: ковалентная (полярная и неполярная), водородная,

ионная, металлическая; механизмы их образования, характеристики химической связи,

кристаллические решетки.

Демонстрации:

1. Таблицы «Химическая связь».2. Модели кристаллических решеток.

3. Транспаранты «Виды химической связи».

Практические занятия: Приготовление растворов с заданной молярной концентрацией

Тема 4. Химические реакции

Классификация химических реакций. Скорость химических реакций. Факторы, влияющие

на скорость реакций. Химическое равновесие. Условия, влияющие на смещение

химического равновесия (принцип Ле Шателье).

Демонстрации:

1. Реакции экзо- и эндотермические.

2. Влияние на скорость химической реакции: концентрации реагирующих веществ,

поверхности соприкосновения реагирующих веществ, температуры, катализатора.

Практические занятия: Влияние различных факторов на скорость химических реакций

Тема 5. Металлы.

Металлы. Характеристика элементов и простых веществ. Металлы главных и побочных

подгрупп Периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева. оксиды и

гидроксиды железа, меди. Хрома. Общие способы получения металлов. Электролиз.

Сплавы.

Демонстрации:

1. Образцы металлов, их оксидов, некоторых солей.

2. Доказательство амфотерности алюминия.

3. Взаимодействие железа с кислородом.

4. Взаимодействие железа, меди. Хрома с соляной и серной кислотами.

5. Получение гидроксидов меди и хрома, оксидов меди.

6. Взаимодействие оксидов и гидроксидов металлов с кислотами.

7. Доказательство амфотерности соединений хрома(3), кислотных свойств хромовой

кислоты.

8. Образцы сплавов и изделий из них.

9. Электролиз раствора сульфата меди.

Практические занятия: Решение экспериментальных задач по неорганической химии.

Решение практических расчетных задач

Тема 6. Неметаллы.

Неметаллы. Характеристика элементов и простых веществ. Водородные соединения

неметаллов, оксиды неметаллов, кислородсодержащие кислоты, окислительные свойства

азотной и серной кислот.

Демонстрации:

1. Образцы неметаллов.

2. Модели кристаллических решеток йода. Алмаза и графита.

3. Получение аммиака и хлороводорода. Растворение их в воде, доказательство

кислотно-основных свойств этих веществ.

4. Сжигание угля и серы в кислороде, определение химических свойств продуктов

сгорания.

5. Взаимодействие концентрированной серной кислоты с медью.

6. Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.

7. Взаимодействие разбавленной азотной кислоты с медью.

Практические занятия: Получение, собирание и распознавание газов.

Требования к уровню подготовки выпускников.

В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен

Знать / понимать

- важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные

атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, химическая связь, вещество,

классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция,

классификация реакций, окислитель, восстановитель, окисление и восстановление. электролит и неэлектролит, элктролитическая диссоциация, углеродный скелет,

функциональная группа, изомерия, гомология.

- основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава,

периодический закон.

- основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения

органических соединений;

- важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная,

азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен,

ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки,

искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы.;

Уметь

- называть: изученные вещества по «тривиальной» и международной номенклатуре;

- объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической

связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и

положения химического равновесия от различных факторов;.

- характеризовать: химические элементы на основе их положения в периодической

системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом,

строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических

веществ.

- определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному

классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента

в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций

ионного обмена, принадлежность веществ к различным классам органических

соединений;

- выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и

органических веществ;

- проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием

различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов

Интернета);

- использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической

информации и ее представления в различных формах.

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и

повседневной жизни для:

- объяснения химических явлений, происходящих в природе. Быту и на производстве;

- определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и

оценки их последствий;

- экологически грамотного поведения в окружающей среде;

- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и

другие живые организмы;

- безопасного обращения с горючими и токсическими веществами, лабораторным

оборудованием;

- приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

- критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

Оценка теоретических знаний

Отметка «5»:

ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;

ответ самостоятельный.

Отметка «4»:

ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

Отметка «3»:

ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

Отметка «2»:

при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя.

Отметка «1»:

отсутствие ответа.

Оценка экспериментальных умений

Оценка ставится на основании наблюдения за учащимся и письменного отчета за работу.

Отметка «5»:

работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;

эксперимент проведен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;

проявлены организационно-трудовые умения (поддерживаются чистота рабочего места и порядок на столе, экономно используются реактивы).

Отметка «4»:

работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

Отметка «3»:

работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.

Отметка «2»:

допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя.

Отметка «1»:

работа не выполнена, у учащегося отсутствуют экспериментальные умения.

Оценка умений решать экспериментальные задачи

работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;

Отметка «5»:

эксперимент проведен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;

проявлены организационно-трудовые умения (поддерживаются чистота рабочего места и порядок на столе, экономно используются реактивы).

Отметка «4»:

работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные

ошибки в работе с веществами и оборудованием.

Отметка «3»:

работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.

Отметка «2»:

допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя.

Отметка «1»:

работа не выполнена, у учащегося отсутствуют экспериментальные умения.

Оценка умений решать расчетные задачи

Отметка «5»:

в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом.

Отметка «4»:

в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

Отметка «2»:

имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и решении.

Отметка «1»:

задача не решена.

Оценка письменных контрольных работ

Отметка «5»:

ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.

Отметка «4»:

ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и две-три несущественные.

Отметка «2»:

работа выполнена менее чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.

Отметка «1»:

работа не выполнена.

При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.

Отметка за итоговую контрольную работу корректирует предшествующие отметки за четверть, полугодие, год.

Календарно- тематический план включает в себя следующие темы

Темы

Количество

часов

Лабораторно-

практические,

контрольные работы

1

Важнейшие понятия и законы химии.

2

2

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева с точки зрения учения о строении атома.

4

3

Строение вещества.

6

Пр.работа №1

4

Химические реакции.

8

Пр.работа №2, контрольная работа №1

5

Металлы.

9

Пр.работа №3,4

6

Неметаллы.

6

Контрольная работа №2,

пр.работа №5

Итого

35 часов

Учебно-тематическое планирование

№

Тема урока

Тип

урока

Характеристика деятельности учащихся или виды учебной деятельности

Виды контроля, измерители

Планируемые результаты освоения материала

Дата проведения

Домашнее

задание

план

факт

1

2

3

4

Тема 1. Важнейшие химические понятия и законы (2 часа)

Атом. Химический элемент. Изотопы

Закон сохранения массы веществ, закон сохранения и превращения энергии

Тема 2. Периодический закон и периодическая система химических элементов на основе строения атомов (4 часа)

Строение электронных оболочек атомов

Положение в ПС водорода, лантаноидов, актиноидов

КУ

КУ

КУ

УИНЗ

Определения законов, их современные формулировки.

Д.периодическая система.

Таблицы строения атомов

Таблицы строения атомов.

Таблица Менделеева

ФО

ТО, работа

покарточкам

ТО, работа с

ДМ

ФО ТО, работа карточкам

ТО, работа с

ДМ

Химический элемент.

Закон постоянства состава вещества. Закон сохранения массы веществ

Периодическое изменение валентности и размеров атомов

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

26

27

28

29

30

31

32

33

34

35

Валентность и валентные возможности атомов

Решение расчетных задач

Тема 3. Строение вещества(6час)

Основные виды химической связи

Пространственное строение молекул

Типы кристаллических решеток.

Причины многообразия веществ.

Дисперсные системы. Решение задач

Практическая работа №1 «Приготовление растворов с заданной молярной концентрацией»

Тема 4. Химические реакции (8 час)

Классификация химических реакций.

Скорость химических реакций. Катализ.

Химическое равновесие.

Производство серной кислоты

Электролитическая диссоциация.

Сильные и слабые электролиты. Реакции ионного обмена

Контрольная работа №1 «Строение вещества. Химические реакции»

Практическая работа №2 «Влияние различных факторов на скорость химических реакций»

Тема 5.

Металлы (9час)

Общие способы получения металлов. Электролиз

Коррозия металлов. Обзор металлов

главных подгрупп

Обзор металлов побочных подгрупп. Медь

Цинк. Титан

Хром. Железо, никель, платина.

Сплавы металлов

Оксиды и гидроксиды металлов

Практическая работа №3 «Решение экспериментальных задач по неорганической химии»

Практическая работа №4 «Решение практических расчетных задач»

Тема 6. Неметаллы 6часов)

Неметаллы. Оксиды неметаллов и кислородсодержащие кислоты.

Водородные соединения неметаллов.

Генетическая связь неорганических и органических веществ

Контрольная работа №2 «Металлы. Неметаллы»

Практическая работа №5 «Получение, собирание и распознавание газов"

Повторение

КУ

УОИСЗ

КУ

КУ

УЗЗ

КУ

УОИСЗ

УЗЗ

КУ

КУ

КУ

КУ

КУ

КУ

УК

УЗЗ

КУ

КУ

КУ

КУ

КУ

УИНЗ

УИНЗ

УЗЗ

УЗЗ

КУ

КУ

УЗЗ

УК

УЗЗ

УЗЗ

Анимация «Ковалентная и ионная связь»

Демонстрация моделей кристаллических решеток

ПР № 1

Д. Реакции экзо- и эндотермические.

Д. Влияние температуры на смещение равновесия

Д. испытание электрической проводимости сухой соли и раствора соли

.Д. выпадение осадка, выделение газа, образование воды.

Качественные реакции на ионы.

ПР № 2

Д.Образцы металлов, их оксидов и некоторых солей.

Д. Восстановление оксида меди магнием

ПР №3

ПР №4

Д. Демонстрация образцов неметаллов

ПР№5

ФО, работас

учебником

ФО и ТО

ТО, работа с учебником

ТО, работа с

ДМ

ТО, работа с

ДМ

ТО, работа с

ДМ

Работа по

инструкции

ТО и ФО

ТО и работа

с ДМ

ТО и работас ДМ

ТО

Работа по

ДМ

ТО

Работа по карточкам

Работа по инструкции

ФО

ТО, работа с

ДМ

ТО, работа с

ДМ

ТО, работа с

ДМ

ФО

ФО

Работа по карточкам

Работа по карточкам

ТО, работа по учебнику

ТО, работа по учебнику

ТО, работа по учебнику

Работа по карточкам

Работа по инструкции

Работа с ДМ

Химическая связь.

Характеристики химической связи: длина, энергия, направленность. Зависимость свойств веществ от типа кристал. решетки

Дисперсные системы

Факторы, влияющие на скорость

химических реакций.

Обратимые и необратимые реакции. Тепловой эффект химической реакции

Электролиты и неэлектролиты.

Степень электролитической диссоциации.

Обратимые и необратимые реакции. Реакции идущие до конца.Полные и сокращенные ионные уравнении

Степень. окисления

Положение металлов в периодической таблице.

Способы защиты от коррозии

Роль металлов и сплавов в современной технике.

Обзор неметаллов по группам и периодам периодической системы.

Изменение свойств водородных соединений в

зависимости от положения элементов-неметаллов в периодической таблице

мммм

Автор: Бекирова Сусанна Диляверовна