Главная / Старшие классы / Разное

Урок по химии в 8 классе учитель МКОУ Куликовская ООШ Тема урока: « Химические свойства кислот с позиции теории электролитической диссоц

Скачать
187.13 КБ, 388236.rar Автор: Скуба Зоя Митрофановна, 20 Мар 2015

Урок по химии в 8 классе учитель МКОУ Куликовская ООШ

Скуба Зоя Митрофановна

Тема урока: « Химические свойства кислот с позиции теории

электролитической диссоциации»

Цель урока

  • Расширить и углубить представления учащихся о химических свойствах кислот. Сформировать понятие о кислотах как классе электролитов, рассмотреть их классификацию и общие свойства в свете ионных представлений.
  • Воспитывать ответственное отношение к учебному труду, коллективизм.
  • Развивать навыки постановки химического эксперимента, наблюдений, формулирования выводов.
  • Задачи урока

    1. Образовательная: изучить химические свойства кислот с позиции теории электролитической диссоциации.

    2. Развивающие :

  • а) учебно-познавательных: развитие навыков самостоятельной познавательной деятельности; умения ставить познавательную задачу , умения добывать знания, выделять главное, обобщать, делать выводы, проводить самопроверку и самооценку;
  • б) коммуникативных: навыков работы в паре, взаимодействия с другими людьми, умения ответить на поставленный вопрос;
  • в) информационных: проводить материальное и знаковое моделирование, выделять существенные признаки химических реакций, извлекать необходимую информацию из проводимого эксперимента; оформлять и представлять результаты своей работы.
  • 3. Воспитательные: воспитывать сознательное отношение к учебному труду, чувство ответственности, развивать интерес к знаниям.

    4. Здоровъесберегающие: правила безопасного обращения с веществами.

    Планируемые результаты обучения

    В результате изучения данного материала учащиеся должны:

    Знать:

  • а) определение понятий – электролиты, неэлектролиты, электролитическая диссоциация, кислоты;
  • б) химические свойства кислот с позиции теории электролитической диссоциации.
  • Уметь (владеть способами познавательной деятельности):

  • а) составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, оснований, солей;
  • б) уравнения реакций ионного обмена;
  • в) проводить реакции ионного обмена, подтверждающие химические свойства кислот, соблюдая правила безопасного обращения с реактивами и выявлять признаки наблюдаемых химических реакций;
  • г) пользоваться таблицей растворимости.
  • Этапы урока:

  • Целеполагание.
  • Химическая разминка.
  • Лабораторный опыт.
  • «Воспоминание о лете».
  • На доске (центральной части) записаны число и тема урока .На доске (справа) - «Химический цветок » (на лепестках цветка написать формулы веществ: А u, Zn, CuO, CO 2, NaOH, KCl, Na 2 SiO 3, и слова: фенолфталеин, лакмус; при помощи магнитов прикрепить на доску в виде цветка; в центре которого формула серной кислоты). В начале урока «Химический цветок» не виден.

    Подготовка к уроку . Оборудование и реактивы:

  • Слайды по теме: «Кислоты», .
  • «Химический цветок ».
  • Карточки с формулами кислот для «химической разминки».
  • На столах учащихся: Инструкционные карты, листы самопроверки к лабораторному опыту.

    I. Мотивация .Дорогие ребята, уважаемые гости, здравствуйте! Вы любите фрукты (слайд №1)?

  • Какой вкус у фруктов?
  • Чем объясняется кислый вкус фруктов и других продуктов?
  • Слайд № 1

    Овощи и фрукты содержат органические кислоты: лимонную, яблочную, щавелевую, фумаровую, аскорбиновую и др. Они играют определённую роль в пищеварении, а, следовательно, в нашей жизни. Мы же сегодня поговорим о неорганических кислотах, которые очень важны для человека, так как он использует их в своей практической деятельности, несмотря на то, что с большинством кислот надо обращаться крайне осторожно. Назову некоторые продукты и материалы, при производстве которых используются кислоты: красители, лаки, эмали, минеральные удобрения, инсектициды, пластмассы, волокна, искусственная кожа, каучуки, резина, лекарственные вещества, маргарин, ароматические вещества, пищевые добавки, средства косметики, парфюмерии и многое другое.

    Мы же поговорим о кислотах в узком аспекте, потому что тема нашего урока: «Химические свойства кислот с позиции теории электролитической диссоциации» (слайд №2).

    Слайд № 2

    Великий Шекспир когда-то сказал: «От кислых яблок сразу скисну», я же пожелаю вам, себе самой и, прежде всего нашим гостям не скиснуть от наших ответов!

    II. (1). Целеполагание .Определим цель и задачи урока.

    Цель урока: расширить и углубить наши представления о кислотах, ведь они так важны для человека

    Прочтём ещё раз тему урока и расшифруем каждое слово в этом непростом для «нехимического» взгляда предложении.

  • Что такое диссоциация?
  • Что такое электролиты?
  • На какие ионы распадаются кислоты в растворах?
  • Какое определение даёт эта теория кислотам? (Слайд №3.)
  • Слайд № 3

    - Что значит «описать химические свойства кислот»?

    Нам предстоит большая и серьёзная работа. Этапами сегодняшнего урока являются:

    1. Целеполагание. 2. Химическая разминка. 3. Лабораторный опыт. 4. «Воспоминание о лете».

    Понятны ли вам тема, цель и задачи урока? Тогда переходим к химической разминке.

    III. Подготовка к восприятию нового материала

    2. Химическая разминка

    а) Работа с карточками, словарная работа. Учитель показывает карточки с формулами кислот, солей, ионов – ученики называют вещества или ионы. Назовите, какие вы знаете? (оксиды, основания, кислоты, соли), вспомним их определение.

    Задание: Представлены формулы веществ, написанные в три столбика. Предлагается в каждом столбике вычеркнуть формулу вещества, которое принадлежит к другому классу соединений.

    СаО

    Си(ОН)2

    К NО3

    ВаО

    NаОН

    Н NО3

    К2О

    НСI

    CаСО3

    Н2SО4

    Zn(ОН)2

    ВаCI2

    б) Упражнение на синтез знаний (слайд №4).

    Слайд № 4

    Перед нами ряды формул или названий веществ, ответьте на вопрос.

    - Как назвать их одним словом (психологи называют это «синтезом»)? (Кислоты, индикаторы, металлы, основные оксиды, основания, соли.)

    - Какова логическая взаимосвязь указанных понятий с кислотами? (Кислоты взаимодействуют с ними, а именно: с индикаторами, металлами, основными оксидами, основаниями, солями.)

    Задание: составить формулы разных кислот и дать названия:

    Н, Н2, Н3 , S, NО2, РО4, СI, SО3 (Н NО2, Н СI, Н2 S, Н2 SО3, Н3 РО4)

    Задание: найти лишнюю формулу и почему? (показываю карточки)

    НСI, Н2SО4, Н2СО3,Н NО3, Н3 РО4, Н2SО4

    Задание: по таблице 10 стр. 157 назовите признаки классификации кислот.

    Задание: дать характеристику 1 ряду - Н2SО4, 2 ряду - Н3 РО4, 3 ряду – НСI, используя различные признаки классификации кислот.

    Задание: написать электролитическую диссоциацию следующих кислот:

    Н2 S, Н NО3, Н2SiО3 , что для этого необходимо знать ?

    Учитель: Как определить, что при диссоциации образуется катион водорода? (действием индикатора)

    Назовите окраску лакмуса, фенолфталеина, метилоранжа в кислотной среде

    Учитель: Вспомните физические свойства Н2SО4 (бесцветная жидкость, вязкая, не имеющая запаха, гидроскопична, обугливает древесину, кожу, ткани)

    3. Химические свойства. . На доске прикрепляю карточки (зачитываю химические свойства)

    Учитель: вспомнить слова М. Фарадея:

    “Ни одна наука не нуждается в эксперименте в такой степени как химия. Ее основные законы, теории и выводы опираются на факты, поэтому постоянный контроль опытом необходим”. Поэтому опытным путем докажем химические свойства кислот, соблюдая технику безопасности. Сейчас нам предстоит проделать эти реакции и объяснить их с новой точки зрения – с позиции теории электролитической диссоциации.(На экране появляется слайд №5.)

    Слайд № 5

    IV. (3) . Лабораторный опыт № 3 Тема: «Химические свойства кислот с позиции теории электролитической диссоциации».

    Работа с инструкционной картой .Прочитайте тему лабораторного опыта, уясните цель.

    Техника безопасности. А вы знаете, как обращаться с кислотами и другими реактивами? (Ученики проговаривают правила обращения с реактивами.) Будьте предельно осторожны, берегите глаза! Кому понятны техника безопасности, название опыта, цель и ход работы поднимите руки.В качестве напутствия я хотела бы привести слова Козьмы Пруткова: «Бросая в воду камешки, гляди на круги, ими образуемые, иначе такое бросание обратится пустою забавою…».

    Сделайте выводы и найдите ответ на вопросы, изображенные на экране (слайд №5).

    - Как объясняет ТЭД химические свойства кислот?

    - Почему у кислот есть общие свойства? Это самый главный вопрос сегодняшнего урока.

    Лабораторный опыт № 3. Тема: «Химические свойства кислот с позиции теории электролитической диссоциации».

    Цель: Мысленно проделать реакции, характерные для кислот на примере серной кислоты, сделать вывод о химических свойствах кислот, закрепить навыки безопасного обращения с реактивами.

    Ход работы. Опыт 1. Действие кислот на индикаторы

    Раствор серной кислоты налейте в три ячейки. В первую ячейку добавьте раствор фиолетового лакмуса, во вторую - раствор метилоранжа, в третью – раствор фенолфталеина. Что вы будете наблюдать?

    Задания Уровень 1. Вставьте пропущенные слова в предложении:

    «Кислоты изменяют окраску индикаторов: фиолетового лакмуса

    – в ………………………………………, метилоранжа – …

    …………………………...…., фенолфталеин остаётся……………

    Уровень 2. Напишите уравнение диссоциации серной кислоты.

    Опыт 2 Взаимодействие кислот с металлами

    В четвёртой ячейке лежит магний, в пятой – медь.

    Добавьте в эти ячейки раствор серной кислоты. Что вы наблюдаете? Сравните результаты.

    Задания Уровень 1. Запишите уравнения практически осуществимых реакций в молекулярном и ионном видах.

    М g + …. H 2 SO 4 > ………… + Н 2^

    Cu + H 2 SO 4

    Вывод. Кислоты взаимодействуют с металлами, стоящими в электрохимическом ряду напряжений металлов до………………………………………………………………………...…...

    Уровень 2. Запишите уравнения практически осуществимых реакций в молекулярном и ионном видах: а) магний + серная кислота >

    б) медь + серная кислота >………..

    Вывод ……………………………

    Опыт 3 Взаимодействие кислот с основными оксидами

    Задания . Уровень 1. Запишите уравнение реакции в молекулярном и ионном видах. (Не забудьте, что формулы оксидов пишутся в молекулярном виде).

    С uО + H 2 SO 4 > ………….. + Н 2О

    Вывод. Кислоты взаимодействуют с …………………….…………...……….., при этом получаются …………………… и …….….….………..……………………

    Уровень 2. Запишите уравнение реакции в молекулярном и ионном видах. (Не забудьте, что оксиды - неэлектролиты).

    Оксид меди ( II) + серная кислота >

    Вывод.………………………………………………………………………………

    Опыт 4 Взаимодействие кислот с основаниями . Если к гидроксиду меди ( II), добавить серную кислоту, перемешать стеклянной палочкой. Чтобы мы наблюдали?

    Задания . Уровень 1. Запишите уравнение реакции в молекулярном и ионном видах. (Не забудьте, что нерастворимые основания не распадаются на ионы).

    С u(ОН) 2 + H 2 SO 4 > …………… + Н 2О

    Вывод. Кислоты взаимодействуют с …………………….. при этом получаются…………………………и ………………………..………….

    Уровень 2. Запишите уравнение реакции в молекулярном и ионном видах. (Не забудьте, что нерастворимые основания не распадаются на ионы).

    Гидроксид меди ( II) + серная кислота >

    Вывод.………………………………………………………………………………

    Опыт 5. Взаимодействие кислот с солями

    Уровень 1. Если взять налить несколько капель серной кислоты. Добавьте 2 -3 капли раствора хлорида бария. Чтобы мы наблюдали? Какое вещество выпало бы в осадок? Запишите уравнение реакции в молекулярном и ионном видах.

    ВаС l 2 + H 2 SO 4 > ..…….… + ……..….

    Вывод. Кислоты взаимодействуют с солями при условии, что образуется…………………. ……или выделяется ……………………

    Уровень 2. Проведите реакцию раствора серной кислоты и раствора хлорида бария. Каков признак реакции? Запишите уравнение реакции между исходными веществами в молекулярном и ионном видах.

    Общий вывод Ответьте на вопросы (устно):

    1. Каковы общие свойства кислот?

    2. Как объяснить тот факт, что кислоты имеют общие свойства?

    Надеюсь, что вы нашли ответы на поставленные вопросы.

    1. Каковы химические свойства кислот?

    Кислоты взаимодействуют: а) с индикаторами;

    б) с металлами, стоящими в электрохимическом ряду напряжений

    до водорода, при этом образуется соль и выделяется водород.

    «Взаимодействие магния с соляной кислотой», вы знаете , что выделившийся газ – водород.)

    в) с основными оксидами с образованием соли и воды.

    г) с основаниями с образованием соли и воды.

    д) с солями более летучих или слабых кислот.

    2. Почему кислоты обладают сходными свойствами?

    Под действием каких ионов происходят все рассмотренные реакции? (Под действием ионов водорода. Кислоты обладают сходными свойствами потому, что в растворах кислот при их диссоциации всегда образуются катионы водорода.)

    V. Закрепление 1) Изучение изменения цвета индикаторов в кислой среде. Составьте уравнение реакции в молекулярном и ионном виде. Сопоставьте результаты опыта каждой группы.

    а) HCl = H+ + Cl-,

    б) H2SO4= 2H+ + SO42-

    в) HNO3 = H+ + NO3-,

    г) H3PO4 = H+ + Н2 PО4-

    Н2РО4- = Н+ + НРО42-

    НРО42- = Н+ + РО43-

    Вывод: в кислой среде лакмус становится красным, метиловый оранжевый - разовый, фенолфталеин - остается бесцветным. Эти изменения обусловлены наличием в растворе протонов водорода Н+ .

    2) Изучение отношения кислот к основаниям. )Составьте уравнение реакции в молекулярном и ионном виде. Сопоставьте результаты опыта каждой группы.

    1.HCl + NaOH = NaCl + H2O
    2.H2SO4 +2 NaO H = Na 2SO4 + 2H2O
    3.HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O
    4.H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4+ 3H2O
    Вывод: кислоты вступают с основаниями в реакции нейтрализации

    3) Изучение отношения кислот к оксидам металлов.

    Составьте уравнение реакции в молекулярном и ионном виде. Сопоставьте результаты опыта каждой группы.

    1.2HCl + CaO = CaCl2 + H2O
    2.H2SO4 + CaO = CaSO4 + H2O
    3.2 HNO3 + CaO = Ca(NO3)2 + H2O
    4.2H3PO4 + 3CaO = Ca3(PO4)2 + 3H2O
    Вывод: Кислоты вступают в реакции с оксидами металлов, образуя соль и воду. Реакция определяется наличием протона водорода

    4) Изучение отношения кислот к солям. Составьте уравнение реакции в молекулярном и ионном виде. Сопоставьте результаты опыта каждой группы.

    1.2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2
    2.H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + H2O + CO2
    3.2HNO3 + Na2CO3 =2 NaNO3 + H2O + CO2
    4.2H3PO4 + 3Na2CO3 =2 Na3PO4 + 3H2O + 3CO2
    Вывод: кислоты взаимодействуют с солями, образуя новую кислоту и новую соль. Реакции идут необратимо в случае образования газа или осадка

    Изучение отношения кислот к металлам. Составьте уравнение реакции в молекулярном и ионном виде. Сопоставьте результаты опыта каждой группы.

    1.2HCl + Zn = ZnCl2 + H2
    HCl + Cu = реакция не идёт

    2.H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2
    H2SO4 + Cu = реакция не идёт

    3.2HNO3 + Zn = Zn(NO3)2 + H2
    8HNO3 +3 Cu = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

    4.2H3PO4 + 3Zn = реакция не идёт ( образуется нерастворимая соль)
    H3PO4 + Cu = реакция не идёт (медь не активный металл)

    Вывод: растворимые кислоты реагируют с металлами до Н (кроме H2SO4(к), НNO3 (P), HNO3(к)), образуя растворимую соль и водород

    Затем зачитываю применение кислот в быту. Уксусная и лимонная кислота применяется для удаления пятен от ржавчины на хлопчатобумажных, льняных и шерстяных белых тканях. 1 чайная ложка на 1 стакан воды, подогреть до кипения и ткань с пятном несколько раз окунуть в раствор или пятно протереть раствором, а затем кислоту тщательно смыть водой, лучше с добавлением несколько капель нашатырного спирта – для нейтрализации кислоты.

    4. Закрепление .Задание: составьте возможные уравнения реакций взаимодействия перечисленных веществ с раствором серной кислоты. Из букв, соответствующих правильным ответам, вы составите название одного из элементов четвертого периода таблицы Д.И. Менделеева. (калий)

    1) SiО2

    А

    2) LiОН

    К

    3) Ва NО3

    А

    4) НСI

    С

    5) К2О

    Л

    6) К2 SiО3

    И

    7) Н NО3

    О

    8) Fе(ОН)3

    Й

    Слайд № 1 4. «Воспоминания о лете .Химический цветок»

    В нашей лаборатории расцвёл цветок необычайной красоты – на его лепестках – формулы веществ. Вспомним о лете. Летом вы, наверное, гадали на ромашке «любит – не любит», так и сегодня мы погадаем «взаимодействует – не взаимодействует» данное вещество с серной кислотой? (На лепестках формулы: Аu, Zn, CuO, CO 2, NaOH, KCl, Na 2SiO 3 и слова: фенолфталеин, лакмус). Отрываем ненужные лепестки, остаются: Zn, CuO, NaOH, Na 2SiO 3, лакмус.

    - Расположите лепестки в логической последовательности (лакмус, Zn, CuO, NaOH, Na 2 SiO 3).

    VI. Домашнее задание 1) Напишите уравнения реакций взаимодействия данных веществ ( Zn, CuO, NaOH, Na 2 SiO 3) с серной кислотой. Все уравнения составьте в молекулярном и ионном виде.

    2) Подготовьтесь к презентации и защите проектов по теме «Что мы знаем о кислотах?».На следующем уроке будет презентация и защита проектов по теме: «Что мы знаем о кислотах?».

    3)Индивидуальные домашние задания.

    Задание 1: из приведенных формул выпишите формулы кислот: HCl, NaOH, HNO3, H2SO4, K2O, H3PO4, H2CO3.Назовите выписанные кислоты.

    Задание 2: Изучите таблицу 10 на стр. 157 учебника. По каким признакам классифицируют кислоты? Составьте на доске магнитные схемы классификации кислот по составу, по основности, по степени ЭД.

    VII. Подведение итогов урока .

    - Как вы считаете, достигли ли мы поставленной цели? .Благодарю вас за работу на уроке и хочу привести слова Д.И. Менделеева: «Сами трудясь, вы сделаете многое для себя и для близких, а если в труде успеха не будет, будет неудача, не беда – попробуйте ещё».

    Литература

  • Мартыненко Б.В. Кислоты – основания. - М. Просвещение, 1989.
  • Савина Л.А. Я познаю мир. Химия. - М.: АСТ, 1998.
  • Шиленков Р.В. Тетрадь для учебной работы по химии. – Первое сентября. Химия. №3, 2005.
  • При создании слайдов была использована информация сети Интернет и электронной энциклопедии Кирилла и Мефодия «Уроки химии. 8 -9 класс».

  • Автор: Скуба Зоя Митрофановна
    Похожие материалы
    Тип Название материала Автор Опубликован
    разное Урок по химии в 8 классе учитель МКОУ Куликовская ООШ Тема урока: « Химические свойства кислот с позиции теории электролитической диссоц Скуба Зоя Митрофановна 20 Мар 2015
    документ .Тема: «Химические свойства кислот в свете теории электролитической диссоциации» Пономарева Татьяна Николаевна 21 Мар 2015
    презентация Урок - презентация "Химические свойства кислот в свете теории электролитической диссоциации" Кожефова Нурсауле Кусмановна 21 Мар 2015
    разное "Химические свойства кислот с точки зрения теории электролитической диссоциации" Кильченко Елена Станиславовна 21 Мар 2015
    документ Химические свойства кислот в свете теории электролитической диссоциации в условиях их реализации. Царева Ирина Дмитриевна 14 Мая 2015
    документ ИНТЕГРИРОВАННЫЙ УРОК ХИМИИ И ФИЗИКИ В 8 КЛАССЕ ПО ТЕМЕ « МЕТАЛЛЫ. ЭЛЕКТРИЧЕСКИЙ ТОК В МЕТАЛЛАХ» УЧИТЕЛЬ МКОУ Куликовской ООШ Скуба З.М. Скуба Зоя Митрофановна 20 Мар 2015
    документ Колесникова В.Я. Урок по химии в 8 кл. по теме " Химические свойства кислот " Колесникова Вера Яковлевна 20 Мар 2015
    документ Урок по теме "Химические свойства кислот" 8 класс с построением схемы ООД. Татаркина Наталья Валентиновна 5 Апр 2015
    документ Тесты по темам: "Строение атома " и "Химическая связь" Урок химии: "Химические свойства кислот", 8-й класс Рындина Натлья Михайловна 6 Дек 2015
    документ Урок химии в 8 классе по теме: Оксиды, классификация, химические свойства. Галина Пушкарева 9 Мар 2016
    разное Химические свойства металлов  урок по химии в 9-м классе по теме: "Химические свойства металлов" Кинжигалиева Таисия Александровна 31 Мар 2015
    презентация, документ Классификация и химические свойства оснований с точки зрения теории электролитической диссоциации. Матвеева Наталия Валентиновна 31 Мар 2015
    документ Урок по химии в 9 классе. Тема: «Общие химические свойства металлов. Взаимодействие металлов со сложными веществами. Электрохимический ряд напряжений металлов». Ухлинова Людмила Николаевна 21 Мар 2015
    документ Открытый урок по химии в 8 классе Тема урока: «Предмет химии. Вещества и их свойства» Габуева Неза Тотразовна 6 Дек 2015
    разное Урок химии в 8 классе "Химические свойства кислорода" Давыдова Наталья Георгиевна 2 Мар 2016
    документ разработка урока химии в 8 классе по теме "химические свойства воды" Лариса Александровна Афонченко 20 Мар 2015
    документ Конспект урока по химии в 8 классе. Кислород. Физические и химические свойства Анцупова Вера Васильевна 21 Мар 2015
    документ Урок по химии в 8 классе" Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот" Буш Анна Илларионовна 7 Июн 2015
    документ Урок-игра «Химическое лукошко» по теме «Урок-упражнение по теме «Кислоты. Классификация. Химические свойства с точки зрения Электролитической Диссоциации». Валуева Валентина Васильевна 31 Мар 2015
    документ Самоанализ урока химии " Химические свойства кислот" 8 класс Володина Татьяна Валериевна 21 Мар 2015
    документ Урок химии в 10 классе по теме: "Строение и химические свойства глюкозы". Инструкции к проведению эксперимента. Мельяновская Ирина Сергеевна 20 Мар 2015
    документ Разработка уроков по химии Ход урока (45 мин) Урок по химии в 10-м классе по теме "Химические свойства спиртов и их применение" Остроумова Елена Евгеньевна 21 Мар 2015
    документ Урок химии 8 класс "Основные положения теории электролитической диссоциации" Юркова Вера Васильевна 21 Мар 2015
    документ открытый урок по химии в 9-ом классе. Тема. Получение аммиака и опыты с ним. Свойства водного раствора аммиака. ИНСТРУКЦИЯ Мотчаная Любовь Андреевна 23 Сен 2015
    документ Урок химии 8 класс тема Физические и химические свойства оснований Попова Татьяна Дмитриевна 21 Мар 2015
    документ Урок "Химические свойства солей с точки зрения электролитической диссоциации" rimma- gordienko13 11 Апр 2015
    документ Урок по химии в 8 классе. Общественный смотр знаний по теме "Первоначальные химические понятия. Атомы химических элементов" Землякова Галина Михайловна 20 Мар 2015
    документ технологическая карта урока по теме"Химические свойства кислот" 8 класс Подкопаева Елена Александровна 20 Мар 2015
    документ Опорная схема по теме "Химические свойства кислот" 8 класс. Матеренко Светлана Викторовна 13 Апр 2015
    документ Открытый урок по химии в 8 классе на тему: «Химические реакции» Щербинина Марина Васильевна 20 Мар 2015
    разное Урок химии в 8 классе по теме "Химические уравнения" Моторина Марина Васильевна 20 Мар 2015
    разное Обобщающий урок химии в 8 классе по теме "Первоначальные химические понятия" Трубникова Елена 31 Мар 2015
    документ Открытый урок химии в 8 классе "Путешествие в мир кислот" Семина Галина Анатольевна 20 Ноя 2015
    документ разработка урока "химические свойства кислот" 8 класс Титович Елена Николаевна 21 Мар 2015
    разное химические свойства кислот 8 класс Соловьева Ирина Вагифовна 28 Авг 2015
    документ Урок по химии 8 класс "Кислоты в свете электролитической диссоциации" Жулина Надежда Павловна 20 Мар 2015
    презентация, документ Урок по химии 8 класс "Основания в свете электролитической диссоциации" Жулина Надежда Павловна 20 Мар 2015
    документ Урок по химии: Соли, классификация, физические и химические свойства. 8-й класс Скопцова Татьяна Николаевна 21 Мар 2015
    документ Урок-лекция по химии тема: «Химические свойства предельных углеводородов» mdekuf 20 Мар 2015
    документ Урок по химии в 8 классе на тему «Предмет химии. Вещества и их свойства» (технология критического мышления) Тесник Юлия Валерьевна 7 Апр 2015