Скорость химической реакции.Условия влияющие на скорость химической реакции.

Урок химии в 9 классе.

Тема : «Скорость химической реакции. Условия влияющие на скорость химической реакции»

Тип урока: урок- исследование.

Цели урока:

- расширить знания учащихся по теме: «Закономерности течения химических реакций»;

-систематизировать знания по энергетическим процессам в химических реакциях ;

- сформировать общие представления о кинетике химических реакций.

Задачи урока:

-воспитывать культуру и совершенствовать навыки самостоятельной работы;

-развивать наблюдательность;

-развивать способность устанавливать причинно-следственные связи;

-совершенствовать навыки лабораторной работы.

Оборудование и реактивы: компьютер, мультимедийный проектор, экран, презентация, справочники по химии, учебник, мактолаборатории с лабораторным оборудованием и реактивами. Демонстрационное оборудование и реактивы, таблица «Vx .p».

План урока :

Виды работы учащихся:

Ход урока :

Учитель: С понятием « Скорость» вы знакомы из курса физики, давайте его вспомним.

Скорость – это величина, показывающая как изменяется какая либо характеристика в единицу времени.

А химические реакции имеют скорость ? назовите реакции, протекающие быстро, медленно, очень медленно. (учащиеся называют , обсуждение примеров).

Давайте вместе , используя знания из курса физики, попробуем составить определение «скорости химической реакции»(групповая работа)

Учитель: Давайте сравним наше определение с определением в учебнике и в химическом словаре (Работа с учебником и справочной литературой)

Работа с презентацией

Слайд 1. Скорость химической реакции – это величина , показывающая как изменяются концентрации исходных веществ и продуктов реакции за единицу времени.

Демонстрация таблицы.

Запись формулы в тетрадь учащихся.

Повторение понятия : концентрация , гомогенная реакция, гетерогенная реакция.

Демонстрация опытов и работа с в группах.

Уксусная кислота (р) +

Уксусная кислота (к) +

Демонстрация H 2SO4(p)+ Cu →

H 2SO4(k)+ Cu →

Беседа как быстрее разжечь костер? Почему? Что влияет?

Просмотр фрагмент фильма .

Выполнение опыта: H Cl + CaCO 3 (раздробленный )

H Cl + CaCO 3( кусок)

Выполнение опыта : H Cl + Zn→

H 2O + Zn→

t

H 2SO4(p)+ CuО →

H 2SO4(k)+ CuО →

Выполнение опыта : t

H 2SO4(p)+ CuО →

H 2SO4(k)+ CuО →

Повторение : экзо- и эндотермические реакции

Слайд 2 Правило –Вайт –Гофф

Обсуждение работы «научных лабораторий», составление схемы

Слайд 3. Закон действующих масс.

Действие катализатора .

Демонстрация опыта.

Демонстрация фрагмента фильма .

Определение катализатора (обсуждение , стараемся сформировать свое, сравниваем с учебником и справочной литературой)

Выступление учащегося «Работа ферментов»

Знакомство с понятием «ингибиторы».

Обсуждение : какие факторы влияние на скорость химической реакции.

Слайд 4. Тест – самоконтроль

Слайд ответы (проверка)

Подведение итогов урока.

Д/З.

Рефлексия