контрольная работа теория электролитической диссоциации

Контрольная работа по теме:

«Теория электролитической диссоциации».

Вариант №1.

1.Напишите уравнения возможных реакций между

веществами:

а) нитратом бария и сульфатом калия;

б) сульфатом меди (II) и сульфидом натрия;

в) сульфидом натрия и соляной кислотой;

г) оксидом углерода (IV) и гидроксидом натрия;

д) гидроксидом натрия и карбонатом калия;

2.Напишите молекулярные и полные ионные уравнения реакций, соответствующие сокращенным:

а)серной кислоты и нитрата натрия

б)сульфата натрия и азотной кислоты

в)сульфата железа(III) и хлорида бария

г)серной кислоты и нитрата калия

3Решите задачу:

Какова масса осадка, который образовался при взаимодействии растворов, содержащих соответственно нитрат серебра массой 17 г и хлорид кальция массой 22,2 г?

4. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель:

А)C + HNO3 =CO2 + NO + H2O

Б)Сu + HNO3 = Cu (NO3)2+ NO + H2O

5. Напишите уравнения реакций гидролиза следующих солей; указать тип среды и окраску индикатора: . KI, ZnBr2

Контрольная работа по теме:

«Теория электролитической диссоциации».

Вариант №4.

. Напишите уравнения возможных реакций между

веществами:

а) серной кислотой и нитратом бария;

б) азотной кислотой и гидроксидом калия;

в) сульфидом натрия и серной кислотой;

г) гидроксидом железа (III) и соляной кислотой;

д) оксидом цинка и азотной кислотой;

2.Напишите молекулярные и полные ионные уравнения реакций, соответствующие сокращенным:

а)серной кислоты и нитрата натрия

б)сульфата натрия и азотной кислоты

в)сульфата железа(III) и хлорида бария

г)серной кислоты и нитрата калия

3. Решите задачу:

. Вычислите массу осадка, который образовался при взаимодействии растворов, содержащих нитрат бария массой 26,1 и серную кислоту массой 4,5г?

4. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель:

А)H2S + HNO3 = S + NO + H2O

Б)HCl +O2 = H2O + Cl2

5. Напишите уравнения реакций гидролиза следующих солей; указать тип среды и окраску индикатора: KBr, K2CO3

Контрольная работа по теме:

«Теория электролитической диссоциации».

Вариант №2.

. Напишите уравнения возможных реакций между

веществами:

а) нитратом серебра и хлоридом калия;

б) сульфатом меди(II) и гидроксидом натрия;

в) сульфитом калия и серной кислотой;

г) оксидом магния и азотной кислотой;

д) гидроксидом бария и сульфатом натрия;

2.Напишите молекулярные и полные ионные уравнения реакций, соответствующие сокращенным:

а)серной кислоты и нитрата натрия

б)сульфата натрия и азотной кислоты

в)сульфата железа(III) и хлорида бария

г)серной кислоты и нитрата калия

3.Решите задачу:

Определите массу соли, образовавшейся при взаимодействии50г сульфата меди (II) с 20 г гидроксида натрия?

4. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель:

А)H2SO4 + C = SO2 + CO2+ H2O

Б)KNO2 +KClO 3 = KCl + K NO3

5. Напишите уравнения реакций гидролиза следующих солей; указать тип среды и окраску индикатора: Na2S, Na2SO4

Контрольная работа по теме:

«Теория электролитической диссоциации».

Вариант №5.

.Напишите уравнения возможных реакций между

веществами:

а) хлоридом меди (II) и нитратом цинка;

б) сульфатом меди(II) и гидроксидом калия;

в) сульфитом калия и серной кислотой;

г) оксидом углерода (IV) и гидроксидом натрия;

д) соляной кислотой и гилроксидом калия;

2.Напишите молекулярные и полные ионные уравнения реакций, соответствующие сокращенным: а)серной кислоты и нитрата натрия

б)сульфата натрия и азотной кислоты

в)сульфата железа(III) и хлорида бария

г)серной кислоты и нитрата калия

3. Решите задачу:

Какова масса осадка, который образовался при взаимодействии растворов, содержащих соответственно нитрат серебра массой 17 г и хлорид кальция массой 22,2 г?

4. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель:

А)H2SO4+ Сu = Сu SO4 + SO2 + H2O

Б)KNO2 +KClO 3 = KCl + K NO3

5. Напишите уравнения реакций гидролиза следующих солей; указать тип среды и окраску индикатора: K2SO4, Na2SiO3